Titikdidih merupakan salah satu sifat koligatif. Sifat koligatif hanya bergantung kepada jumlah zat. Urea adalah larutan non elektrolit yang tentu tak dapat terionisasi, sedangkan adalah jenis larutan elektrolit kuat.; Faktor Van't Hoff merupakan ciri khas yang membedakan antara larutan elektrolit dengan non elektrolit, maupun antara elektrolit kuat dengan elektrolit lemah.
Jawaban dennisetiawan12 dennisetiawan12 Jawabanmassa x = 1/4 massa yPenjelasanmaaf kalo salah Answer Link Pertanyaan Lain Tentang SBMPTN Pertanyaan Terbaru Pertanyaan Yang Mungkin Kamu Suka
LarutanX dan larutan Y memiliki titik didih yang sama. Jika masa molekul relatif Y adalah 4 kali masa molekul relatif X, - 45195592 Valerialice Valerialice 09.10.2021 SBMPTN Sekolah Menengah Atas terjawab Larutan X dan larutan Y memiliki titik didih yang sama.
Connection timed out Error code 522 2023-06-15 143031 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d7b822e6a120a75 • Your IP • Performance & security by Cloudflare Tentukantitik didih larutan tersebut. Larutan gula tidak mengalami ionisasi sehingga, C6H12O6 → C6H12O6 0.1 molal → 0.1 mola ΔTb = kb . m ΔTb = 0.52 . 0.1 ΔTb = 0.052oC Diketahui titik didih air adalah 100°C, maka titik didih larutan adalah ΔTb = Tb - Tb0 Tb = 100 + 0.052 Tb = 100.052 Sekarang coba kita bandingkan dengan zat yang Tahukah kamu bagaimana terjadinya pendidihan? Pendidihan terjadi karena panas meningkatkan gerakan atau energi kinetik, dari molekul yang menyebabkan cairan berada pada titik di mana cairan itu menguap, tidak peduli berada di permukaan teratas atau di bagian terdalam cairan tersebut. Apabila sebuah larutan mempunyai tekanan uap yang tinggi pada suhu tertentu, maka molekul-molekul yang berada dalam larutan tersebut mudah untuk melepaskan diri dari permukaan larutan. Atau dapat dikatakan pada suhu yang sama sebuah larutan mempunyai tekanan uap yang rendah, maka molekulmolekul dalam larutan tersebut tidak dapat dengan mudah melepaskan diri dari larutan. Jadi larutan dengan tekanan uap yang lebih tinggi pada suhu tertentu akan memiliki titik didih yang lebih rendah. Cairan akan mendidih ketika tekanan uapnya menjadi sama dengan tekanan udara luar. Titik didih cairan pada tekanan udara 760 mmHg disebut titik didih standar atau titik didih normal. Jadi yang dimaksud dengan titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan udara luar tekanan pada permukaan cairan. Tekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarutnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut sehingga kecepatan penguapan berkurang. Titik didih suatu larutan dapat lebih tinggi ataupun lebih rendah dari titik didih pelarut, bergantung pada kemudahan zat terlarut tersebut menguap. Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih ΔTb . ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut Menurut hukum Raoult, besarnya kenaikan titik didih larutan sebanding dengan hasil kali dari molalitas larutan m dengan kenaikan titik didih molal Kb. Oleh karena itu, kenaikan titik didih dapat dirumuskan seperti berikut. ΔT = Kb x⋅ m Keterangan b ΔT = kenaikan titik didih molal Kb = tetapan kenaikan titik didih molal m = molalitas larutan Contoh Natrium hidroksida 1,6 gram dilarutkan dalam 500 gram air. Hitung titik didih larutan tersebut! Kb air = 0,52 °Cm-1, Ar Na = 23, Ar O = 16, Ar H = 1 Penyelesaian Diketahui m = 1,6 gram p = 500 gram Kb = 0,52 °Cm-1 Ditanya Tb …? Jawab ΔTb = m⋅ Kb = m/Mr NaOH x x Kb = 1,6 g/ 40 x g x 0,52 °Cm-1 = 0,04 × 2 × 0,52 °C = 0,0416 °C Td = 100 °C + b ΔT = 100 °C + 0,0416 °C = 100,0416 °C Jadi, titik didih larutan NaOH adalah 100,0416 °C Kembali KLIK IukBec.
  • qlc7on9xso.pages.dev/528
  • qlc7on9xso.pages.dev/384
  • qlc7on9xso.pages.dev/109
  • qlc7on9xso.pages.dev/187
  • qlc7on9xso.pages.dev/386
  • qlc7on9xso.pages.dev/83
  • qlc7on9xso.pages.dev/42
  • qlc7on9xso.pages.dev/189

    • larutan x dan larutan y memiliki titik didih yang sama